LTM 2 (Repaired)

Publish in

Documents

116 views

Please download to get full document.

View again

of 5
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
Share
Description
ppp
Transcript
   Nama : Khusnul Layli Putri Dikumpulkan pada : 13 September 2017  NPM : 1506675642 Paraf asisten : Kelompok : 5 Topik Pemicu : Bioenergetika dan Kebutuhan Energi Bagi Metabolisme Makhluk Hidup I.   Outline 1.   Definisi dan formulasi energi bebas Gibbs 2.   Ilustrasi penyimpanan dan pengeluaran energi Gibbs dalam suatu sistem 3.   Peran penting energi Gibbs II.   Pembahasan 1.   Definisi dan formulasi energi bebas Gibbs Perubahan energi bebas Gibbs ( ∆ G) merupakan salah satu besaran termodinamika yang menggambarkan perubahan energi sistem dan dapat digunakan untuk meramalkan arah reaksi kimia. Secara termodinamika reaksi kimia cendeung berlangsung spontan kearah penurunan energi bebas Gibbs ( ∆G  < 0). Persamaan energi bebas Gibbs adalah H = U + PV G = U + PV  –   TS = H  –   TS ∆ = ∆ − ∆   Dimana U adalah energi internal, P tekanan, V volume, T temperatur dalam Kelvin, S entropi, dan G adalah energi bebas. Secara termodinamika reaksi kimia cenderung berlangsung spontan kearah penurunan energi bebas Gibbs ( ∆  < 0). Hal ini akan terjadi jika : ∆H   ∆S   ∆G  Contoh Positif Positif ∆G dapat positif atau negatif, namun reaksi cenderung spontan  pada suhu tinggi  Senyawa yang dilarutkan secara endotermis menghasilkan larutan  jenuh yang konsentrasinya lebih dari 1 M Positif Negatif ∆G selalu positif sehingga reaksi Pembentukan gas karbon (8) (9)  tidak spontan  pada segala suhu monoksida dari unsur karbon dan gas oksigen  Negatif Positif ∆G selalau negatif sehingga suhu selalu spontan  pada segala suhu Penguraian gas karbon monoksida menjadi unsur karbon dan gas oksigen.  Negatif Negatif ∆G dapat positif atau negatif, namun reaksi cenderung spontan  pada suhu rendah  Sintesis amonia dalam industri 2.   Ilustrasi penyimpanan dan pengeluaran energi Gibbs dalam suatu sistem 3.   Peran penting energi Gibbs Perubahan energi dalam reaksi kimia yang berkaitan dengan termodinamika memilii tiga  jenis besaran termodinamika yang berperan penting. 1. Energi bebas Gibbs, G Energi bebas Gibbs mengekspresikan jumlah energi yang dapat digunakan untuk melakukan kerja selama reaksi berlangsung dengan kondisi suhu dan tekanan konstan.Nilai perubahan energi bebas Gibbs ini dinyatakan dengan ∆G. Ketika suatu reaksi berjalan dengan proses melepaskan energi, maka reaksi tersebut memiliki nilai ∆G negatif dan dikatakan sebagai suatu reaksi yang eksergonik. Sementara apabila suatu reaksi berjalan dengan mengambil  energi dari sistem, nilai ∆G yang ia miliki adalah positif dan reaksi tersebut dikatakan endergonik. 2. Entalpi, H Entalpi dikatakan sebagai banyaknya panas pada sistem yang bereaksi.Entalpi juga dapat menunjukkan jumlah dan jenis ikatan kimia dari reaktan dan produk. Sistem yang melepaskan panas ke lingkungan disebut dengan sistem isotermik dimana nilai dai ∆H nya adalah negatif. Semen tara satu sistem dinyatakan sebagai sistem endotermik karena ia menggunakan panas dari lingkungan untuk bereaksi dan nilai ∆H yang dimilikinya bernilai positif. 3. Entropi, S entropi merupakan ukuran kuantitatif untuk kekacauan atau ketidakteraturan dalam sistem. Suatu sistem akan mengambil atau menggunakan energi dari lingkungan untuk melakukan suatu transformasi membentuk produk. Ketida produk yang dihasilkan ini lebih sederhana dibandingkam dengan reaktannya maka reaksi dikatakan memanfaatkan atau menggunakan energi.  Menurut hukum termodinamika II, jika setiap proses yang terjadi dalam alam semesta  baik peristiwa fisika ataupun kimia berlangsung spontan, maka total entropi alam semesta akan meningkat. Secara matematik hal di atas dapat ditulis: ΔS alam semesta> 0 Bila perubahan entropi lingkungan diperhatikan, maka :  Δ S alam semesta= Δ S  sistem + Δ S Lingkungan Untuk reaksi spontan berlaku:  Δ S  sistem + Δ S Lingkungan > 0 Perubahan entropi lingkungan: ∆  =(    )   Untuk suhu dan tekanan tetap: ∆=−(  )   Disubstitusi persamaan (7.5) ke persamaan (7.4) sehingga diperoleh: ∆  =− ∆    Bila T lingkungan dan sistem sama:  ∆  − ∆   >0    ∆  −∆  >0  Energi bebas gibbs: =−   Maka reaksi spontan jika: ∆  <0       Energi Bebas Standar (   Δ G 0  ) Kondisi standar pengukuran energi bebas adalah -Padatan: Zat murni pada  P  = 1 atm -Cairan: Zat murni pada  P  =1 atm -Gas: Gas ideal pada Pparsial = 1 atm -Larutan: Larutan ideal konsentrasi 1 mol     Ketergantungan G pada T dan P Energi bebas karena perubahan suhu dan tekanan:   =−   =+−  Didiferensiasi : =+ + − −   Proses reversibel, kerja berupa kerja kompresi / ekspansi: =+   = −   Disubstitusi : = −   
Related Search
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks